Question

如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

硫酸（化學純） 化學式：H2SO4       相對分子質量： 密度：1.84g/cm3    質量分數：98%

（1）硫酸中H、S、O原子個數比為______．
（2）硫酸中H、O元素的質量比______．
（3）欲用這種98%的濃硫酸200g配制溶質質量分數為24.5%的稀硫酸，需加水的質量是______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硫酸的化學式分析可知硫酸中H、S、O原子個數比；
（2）利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中氫氧元素的質量比；
（2）使用98%的濃硫酸配制24.5%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量和水的質量；
解答：解：（1）硫酸的化學式為：H₂SO₄，可知硫酸中H、S、O原子個數比為：2：1：4；
（2）硫酸中氫氧元素的質量比為：（1×2）：（16×4）=1：32．
（3）解：設需要98%的硫酸的質量為x，
根據稀釋前后溶質的質量不變可得：
200g×24.5%=x×98%
解得：x=50g；
需要水的質量為：稀釋后溶液質量-稀釋前溶液的質量=200g-50g=150g；
故答案為：（1）2：1：3；（2）1：32；（3）150g
點評：此題主要考查了物質化學式的意義及相關計算，利用溶液在稀釋時溶質質量前后不變來計算配制溶液時的有關物質的質量，屬基礎性知識考查題．