Question

（2010?崇明縣一模）如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）1mol硫酸中含

2

mol氫原子；
（2）3.01×10²³個硫酸分子的質量為

49

g；
（3）欲配制200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是

21.7

（保留一位小數）；
（4）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號）

A

．
A．托盤天平       B．250mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL燒杯．

Answer 1

分析：（1）根據分子的構成解答；
（2）根據摩爾質量的定義解答；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變解答；
（4）根據配制溶液的步驟及儀器解答．

解答：解：（1）1個硫酸分子中含有2個氫原子，故1mol硫酸中含2mol氫原子；
（2）硫酸的摩爾質量為98g/mol；3.01×10²³個硫酸分子為0.5mol，所以其質量為49g，
（3）根據稀釋前后溶質質量不變可得：
設濃硫酸的體積為x，則
200g×19.6%=x×1.84g/cm³×98%   
x=21.7ml
（4）用濃硫酸配制稀硫酸的步驟為：計算、量取、溶解，因此用不到的儀器是托盤天平，故選A
故答案為：（1）2        （2）49      （3）21.7mL     （4）A

點評：分子中含有原子，分子中右下角數字表示一個分子中的原子個數，用濃溶液配制稀溶液的步驟是計算、量取、溶解．用固體與水配制溶液步驟是計算、稱量、溶解．