Question

10．有一包白色粉末M，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量M，加足量水充分攪拌后過濾，得白色沉淀a和無色濾液b，M中一定不含CuSO₄．
（2）向a中加入足量的濃鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原混合物中一定含有CaCO₃．
（3）將b分成兩份，先將（2）中產生的氣體通入其中的一份，無沉淀產生，氣體導出后再通入另一份中，立即產生白色沉淀C．白色沉淀C的是BaCO₃（填化學式）．第一次通入時沒有產生沉淀的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有HCl．
（4）根據實驗全過程推斷，M中還含有NaOH．

Answer 1

分析 根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．

解答 解：（1）取少量M，加足量水充分攪拌后過濾，得白色沉淀a和無色濾液b，由于銅離子的水溶液是藍色的，故M中一定不含硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）向a中加入足量的濃鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，碳酸鈣能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，則原混合物中一定含有碳酸鈣，故填：CaCO₃；
（3）實驗（2）中產生的無色氣體是CO₂．先通入其中的一份，無沉淀產生．可能是實驗（2）中排出的氣體里有HCl氣體，鹽酸具有揮發性，HCl存在時，沉淀不能生成．氣體導出后再通入另一份濾液中，此時HCl氣體被完全除去，導致只會剩余二氧化碳氣體，所以立即產生白色沉淀，再過濾．沉淀可能是BaCO₃；故填：BaCO₃；HCl；
（4）實驗（3）中先通入裝有其中一份濾液，沒有沉淀，之后連續通入裝有另一份濾液中，有白色沉淀，可推測溶液中有NaOH．故填：NaOH．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．