Question

13．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，固體質量隨時間變化的相關數據如表：

時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
固體質量	26g	24g	20g	17g	16.4g	16.4g

將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，說明了氯酸鉀已完全分解．剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量和生成的氯化鉀的質量．

解答 解：（1）由題意，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量即固體物質減少的質量差為：26g-16.4g=9.6g；
（2）設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245       149    96
  x        y     9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$=$\frac{149}{y}$
x=24.5g
y=14.9g
二氧化錳的質量=26g-24.5g=1.5g
（3）根據題意氯酸鉀已經完全分解，生成氯化鉀的質量為14.9g
所以氯化鉀溶液質量為$\frac{14.9g}{10%}$=149g
氯化鉀溶液中水的質量=149g-14.9g=134.1g
答案：
（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）二氧化錳的質量為1.5g；
（3）氯化鉀溶液中水的質量為134.1g．

點評 首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．