Question

6．化學就在我們身邊，化學知識與我們的生活息息相關．
（1）請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質中，選擇適當的物質用字母序號填空．常用于工業除銹的試劑是F；我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指B．
（2）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如下圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現象是有氣泡生成，在B點時溶液中溶質的化學式是氯化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質與用途進行分析解答即可；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水，溶液反應時一開始是酸堿中和溶液質量增加，中和完成后會是碳酸鈉與鹽酸的反應，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質量增加放緩，至C點反應正好結束．

解答 解：（1）金屬表面的銹的主要成分是金屬的氧化物，能與鹽酸反應，常用于工業除銹．我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指碳酸鈉，它俗稱純堿．
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水．化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）從圖象可以看出，溶液在AB段質量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應，這是由于二氧化碳的產生溶液質量增加放緩，兩物質反應的現象是有氣泡產生；到達B點時溶液中氫氧化鈉和鹽酸的反應結束，而此時碳酸鈉尚未參加反應．所以溶質為氯化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）F；B．（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；有氣泡生成；氯化鈉和碳酸鈉；

點評 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．