Question

5．48g鎂與32g氧氣完全反應，能生成80g氧化鎂．36g鎂與30g氧氣充分反應，能否生成66g氧化鎂呢？

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．

解答 解：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
    48  32      80
根據反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48：32=3：2，當36g鎂與30g氧氣充分反應時，由于36g：30g=6：5，氧氣過量，生成氧化鎂的質量小于36g+30g=66g．
答：36g鎂與30g氧氣充分反應，不能生成66g氧化鎂．

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．