Question

18．小華想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的實驗儀器．
（1）試判斷Cu-Zn合金中哪種成分可以與稀鹽酸反應？鋅，理由是鋅的活動性排在氫的前面．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取了10克該合金粉末，在粉末中加入稀鹽酸，可以收集到0.2克氫氣，求該合金中銅的質量分數？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫進行分析；
（2）利用氫氣的質量根據反應的反應方程式即可求得合金中排在氫前面金屬的質量，進而求得銅的質量和其含量．

解答 解：（1）鋅在金屬活動性順序中，排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應；
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
該合金中銅的質量分數為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
答：該合金中銅的質量分數為35%．
故答案為：（1）鋅，鋅的活動性排在氫的前面；
（2）35%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．