Question

4．黃銅為Cu-Zn合金，黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

（1）黃銅是混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）寫出步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 溶液A中的金屬陽離子有Cu²⁺、Zn²⁺（寫離子符號）．
（3）X應是Zn，固體D中含有Zn和Cu．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分、黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應；根據鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應的產物來分析；根據分離混合物的方法以及過濾和蒸發操作中需要的儀器來分析；根據反應的化學方程式來分析．

解答 解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物，故填：混合物；
（2）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應；氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；溶液A中的金屬陽離子有銅離子和鋅離子，故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； Cu²⁺、Zn²⁺；
（3）要除去溶液中的銅離子，可以加入過量的鋅，得到的固體D中含有鋅和銅，故填：Zn；  Zn和Cu；
（4）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，
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由此可見溶液的質量增重了．
故填：小于．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答，能夠考查學生的分析問題能力．