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20.海水是一種重要的自然資源.以下是我市對海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是多級閃急蒸餾法.
(2)從海水中獲得氯化鈉.將海水進行蒸發可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質,-有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發結晶;⑦過濾.正確的操作順序是①⑦⑤③②⑦④⑥.(用序號填一種合理組合).
(3)從海水中得到金屬鎂.下圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
上述過程中,由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂質量分數比海水中氯化鎂質量分數大.

分析 (1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是多級閃急蒸餾法;
(2)從海水中獲得氯化鈉.將海水進行蒸發可得到粗鹽;
氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;
(3)電解氯化鎂生成鎂和氯氣;
海水本身就是含有MgCl2的溶液,只是氯化鎂質量分數較小,通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂質量分數增大.

解答 解:(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是多級閃急蒸餾法.
故填:多級閃急蒸餾法.
(2)從海水中獲得氯化鈉.將海水進行蒸發可得到粗鹽;
正確的操作順序是:溶解、過濾、加過量NaOH溶液、加入過量氯化鋇溶液、加入過量碳酸鈉溶液、過濾、加入適量稀鹽酸、蒸發結晶.
故填:蒸發;①⑦⑤③②⑦④⑥.
(3)電解氯化鎂生成鎂和氯氣,反應的化學方程式為:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
海水本身就是含有MgCl2的溶液,只是氯化鎂質量分數較小,通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂質量分數增大.
故填:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂質量分數比海水中氯化鎂質量分數大.

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質時,碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入,否則過量的氯化鋇溶液無法除去.

練習冊系列答案
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