Question

10．t℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如表所示：

實驗序號	水的質量/g	加入NaCl的質量/g	溶液的質量/g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

（1）實驗③④所得的溶液是飽和溶液；
（2）實驗③所得溶液的溶質質量分數為26.5%；
（3）t℃時，NaCl的溶解度為36g．

Answer 1

分析 由t℃時，NaCl溶解于水的實驗數據表可知，10g水中最多能溶解3.6g氯化鈉，據此結合飽和溶液、溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%、溶解度的概念（四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態、單位是克），進行分析解答．

解答 解：（1）由表中數據可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經達到飽和狀態，實驗③④所得的溶液是飽和溶液．
（2）實驗③所得溶液的溶質質量分數為$\frac{3.6g}{3.6g+10g}×$100%≈26.5%．
（3）溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量；t℃時，10g水中最多能溶解3.6g氯化鈉，則t℃時，NaCl的溶解度為3.6g×$\frac{100g}{10g}$=36g．
故答案為：（1）③④；（2）26.5%；（3）36g．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%、溶解度的概念是正確解答本題的關鍵．