Question

9．在生產水泥的過程中，要大量優質的石灰石，某學校的課外興趣小組的同學為了測定9765工廠的石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應，（雜質不反應也不溶于水）有關數據如表．

	反       應        前		反  應  后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	133.4克	10克	140.1克

請計算（要寫出過程）：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量、鹽酸的質量，進而計算出該石灰石中碳酸鈣的質量分數、所消耗10%的鹽酸的質量．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為133.4g+10g-140.1g=3.3g．
設參加反應碳酸鈣的質量為x，鹽酸的質量的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
（1）此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質量=$\frac{5.475g}{10%}$=54.75g
答案：
（1）此石灰石中碳酸鈣的質量分數為75%；
（2）所消耗10%的稀鹽酸的質量 54.75克．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．