Question

17．在化學實驗室，小剛和小強意外發現實驗桌上有瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質進行了如下實驗探究：
[提出問題]
這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
[實驗探究]
為檢驗是否變質他倆設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質．
小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質．
你認為上述哪位同學實驗方案是錯誤的小剛，理由：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．寫出小強探究過程中發生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．經實驗證明該氫氧化鈉固體是部分變質；請根據表中內容填寫實驗現象：

實驗步驟	現   象	結   論
取少量樣品放在試管中加適量蒸餾水配成溶液后，先滴加足量的CaCl2溶液，過濾，然后在濾液中滴加酚酞試液	產生白色沉淀， 酚酞試液變紅色	NaOH溶液部分變質

[交流與反思]
在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．需要密封保存的藥品還有很多，請你寫出濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸易揮發．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
濃鹽酸易揮發．

解答 解：[實驗探究]
小剛的實驗方案是錯誤的，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
小強探究過程中，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：小剛；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
實驗現象如下表所示：

實驗步驟	現   象	結   論
取少量樣品放在試管中加適量蒸餾水配成溶液后，先滴加足量的CaCl2溶液，過濾，然后在濾液中滴加酚酞試液	產生白色沉淀，酚酞試液變紅色	NaOH溶液部分變質

[交流與反思]
因為濃鹽酸易揮發，因此要密封保存．
故填：濃鹽酸易揮發．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．