Question

10．如圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：

（1）A處反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）B處現象為紫色石蕊試液變紅，化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）D處黑色粉末a為（填名稱）木炭粉，反應的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）F處的作用是F處檢驗并吸收CO₂氣體，驗證CO的反應產物，G處作用是點燃剩余CO，防止造成空氣污染．

Answer 1

分析 （1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱解答；
（2）根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色解答；
（3）根據D處黑色粉末a為木炭粉，碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，配平即可；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；

解答 解：
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故答案為：紫色石蕊試液變紅，CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）D處黑色粉末a為木炭粉，碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，配平即可；故答案為：木炭粉，CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）A處反應會生成CO₂氣體，顯然B、C、D是測定CO₂性質的裝置，E、G是測定CO性質的實驗裝置，而F是吸收過量的CO₂的裝置；故答案為：F處檢驗并吸收CO₂氣體，驗證CO的反應產物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）紫色石蕊試液變紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）木炭粉；CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）檢驗并吸收CO₂氣體，驗證CO的反應產物；點燃剩余CO，防止造成空氣污染．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．