Question

18．某校興趣小組的同學在實驗室中完成制取氧氣的實驗，他們取80g過氧化氫溶液和5g二氧化錳混合放入錐形瓶中，并在不同時刻測定錐形瓶內剩余物體的質量，如表：

反應時間/min	T1	T2	T3	T4	T5
剩余物質/g	80.0	79.2	78.8	78.6	78.6

根據表中數據，完成下列問題：
（1）完全反應時生成氧氣的質量是6.4g．
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）欲知完全反應后，生成氧氣的質量，須知根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質量；
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量．

解答 解：
（1）由表中的數據情況可知當反應到T₄時過氧化氫已經完全反應，根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=80g+5-78.6g=6.4g；
（2）設：生成6.4g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               6.4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=13.6g
答案：
（1）6.4；
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質量是13.6g．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．