Question

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。小林和同學在老師指導下，探究了“影響過氧化氫分解速度的因素”。

（實驗）

（1）取兩支大試管，分別倒入適量的5%、10%的過氧化氫溶液，再加入等量的二氧化錳，各收集一集氣瓶氣體，發現濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序____________。（選填序號）

①檢驗裝置的氣密性 ②旋緊連有導管的單孔塞

③將水槽中待收集氣體的集氣瓶注滿水 ④有連續穩定氣泡再排水集氣

⑤向大試管內倒入適量過氧化氫溶液再加入少許二氧化錳粉末

（2）取a 、b兩支試管加入等體積5%的過氧化氫溶液，再分別加入少許二氧化錳粉末、氧化銅（CuO）粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃。

（ 結論）

根據實驗（1）（2）得出影響過氧化氫溶液分解的因素是________________、_____________。

（反思） “紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解的催化劑？”

（實驗）實驗步驟和現象如下：

①小林分別向兩支試管中加入等質量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快。

②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干。

③用烘干后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同。

試回答：步驟③的實驗目的是___________________________。小林認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為小林同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來_______________________________________。

（拓展提高）

小林在實驗時，聯想到了賣魚賣蝦的商販用過氧化鈣（CaO2）增加水池中的含氧量，于是提出如下猜想．

（猜想）過氧化鈣與水反應可制取氧氣．

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性． ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出．

實驗結論：過氧化鈣與水反應____________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣．

（分析與反思）

（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現象，小林認為商販用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是______________________．

（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_____________．

（計算）該興趣小組的同學們購得用于增氧的過氧化鈣產品（雜質不含鈣元素），標簽如圖所示．試計算：

（1）過氧化鈣的相對分子質量為_____________；

（2）過氧化鈣中鈣元素與氧元素的質量比為____________；

（3）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，______g過氧化鈣與37g氫氧化鈣含鈣量相當；

（4）該產品（如圖）中過氧化鈣的質量分數至少為_____________．

Answer 1