Question

11．用化學方程式表示：
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）燈泡里放極少量紅磷延長使用壽命：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實驗室用一種白色固體和黑色固體混合加熱制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．該反應的基本類型是分解反應．
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硝酸銨[NH₄NO₃]在撞擊時迅速分解產生一氧化氮[N₂O]氣體和另一種氧化物：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O．該反應中氮元素的化合價分別為（從前向后）-3、+5、+1．
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（7）氫氣還原氧化銅：CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（8）鐵釘放入藍色硫酸銅溶液中：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應的現象為①溶液顏色變成淺綠色；②鐵釘表面附著了一層紅色物質．

Answer 1

分析 根據反應物、生成物、鳳于九天及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
化合物中元素化合價代數和為零．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）燈泡里放極少量紅磷延長使用壽命，是因為紅磷能和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實驗室用白色固體氯酸鉀和黑色固體二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的基本類型是分解反應．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應． 
（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硝酸銨[NH₄NO₃]在撞擊時迅速分解產生一氧化氮[N₂O]氣體和水，反應的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，該反應中氮元素的化合價分別為（從前向后）-3、+5、+1．
故填：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，-3、+5、+1．
（6）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（7）氫氣還原氧化銅的化學方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（8）鐵釘放入藍色硫酸銅溶液中時，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，過程中能夠觀察到：溶液顏色變成淺綠色，鐵釘表面附著了一層紅色物質．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色變成淺綠色，鐵釘表面附著了一層紅色物質．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．