Question

2．某興趣小組從實驗室中取一瓶過氧化氫溶液進行實驗．測得相關數據如圖所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為0.8g．
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的氧氣的質量，據此計算即可；
（2）根據過氧化氫分解制取氧氣的方程式，由氧氣的質量可求出雙氧水溶液中過氧化氫的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）設該雙氧水溶液中過氧化氫的質量為x 
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68                            32
x                              0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$      解得：x=1.7g
故答為：（1）0.8；（2）（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量是1.7g．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．