Question

14．稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物23.7克，加入96g碳酸鈉溶液中恰好完全反應．待反應完全后過濾稱得濾液的總質量為100g（所得溶液為不飽和溶液）．求：
（1）生成的碳酸鋇的質量？
（2）原碳酸鈉溶液的溶質質量分數？（結果精確到0.1%）
（3）最后所得溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析 （1）氯化鋇能與碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀，根據質量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質量；
（2）根據氯化鋇和碳酸鈉反應的化學方程式結合生成的沉淀質量可以計算才固體混合物中氯化鋇的質量、生成氯化鈉的質量、碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量，再根據溶質的質量分數即可計算原碳酸鈉溶液的溶質質量分數；
（3）根據題意知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，所以可以據此結合溶質的質量分數的計算公式求算出反應后濾液的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的碳酸鋇的質量為：23.7g+96g-100g=19.7g；
（2）設混合物中氯化鋇的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208      106          197         117  
x           z             19.7g        y
$\frac{208}{x}=\frac{106}{z}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
解得：x=20.8g   y=11.7g   z=10.6g
原碳酸鈉溶液的溶質質量分數是：$\frac{10.6g}{96g}×100%$≈11%
（3）所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g+23.7g-20.8g}{23.7g+96g-19.7g}×100%$=14.6%．
答：（1）生成的碳酸鋇的質量是19.7g；（2）原碳酸鈉溶液的溶質質量分數為11%；（3）最后所得溶液的溶質質量分數是14.6%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．