Question

13．2015年第21屆聯合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是反應條件不同．光合作用的化學方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）二氧化碳可被壓縮成液態，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態的原因是二氧化碳分子之間有間隔．如果CO₂被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉化為固態碳酸鹽，該反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（H₂和CO的混合氣體）．用“合成氣”為原料生產甲醇（CH₄O）時，按照“綠色化學”原則，應調節“合成氣”中H₂和CO的分子個數比為2：1．

Answer 1

分析 （1）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據微粒之間有間隔；根據CO₂與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水解答；
（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類不變，其數目必保持不變分析判斷．

解答 解：
（1）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同；綠色植物光合作用反應的化學方程式為：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）二氧化碳能夠壓縮成液態的原因是二氧化碳分子之間有間隔，CO₂與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）CO和H₂在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n，則只要化學式能化為形式（CO）_m（H₂）_n，是正確的．甲醇（CH₄O）可變為（CO）₁（H₂）₂，應調節“合成氣”中H₂和CO的分子個數比為2：1．
答案：
（1）反應條件不同；6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）二氧化碳分子之間有間隔；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）2：1

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．