Question

4．將一定質量的鎂和鐵分別放入相同質量、相同濃度的稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

• A． t₁時，鎂比鐵產生氫氣的質量大
• B． t₁時，參加反應的鎂與鐵的總質量相等
• C． t₂時，反應消耗稀硫酸的總質量一定相等
• D． 若加入的鎂和鐵的質量相等，反應結束后鎂一定有剩余

Answer 1

分析 根據題意將一定質量的鎂和鐵分別放入相同質量、相同濃度的稀硫酸中”，通過圖象可知金屬鎂和鐵與酸反應的速率和生成氫氣的質量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答 解：A、由圖可知t₁時，鎂比鐵產生氫氣的質量大，故說法正確；
B、由圖可知，0-t₁時段，產生氫氣的質量曲線鎂在鐵的上方，即鎂產生的氫氣的比鐵的多，與鎂反應的稀硫酸的質量大，故說法錯誤；
C、0-t₂時段產生的氫氣相等，而反應中生成氫氣質量相等，故可知t₂時，反應消耗稀硫酸的總質量一定相等，故說法正確；
D、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的稀硫酸質量相等，那么根據反應方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根據“等質量的鎂粉和鐵粉”，因此鎂一定有剩余，那么故A說法正確．
故選：B．

點評 本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據圖象和題意分析出直接信息，還需要根據計算得出用量問題．