Question

11．現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.8g．求①所加稀鹽酸中溶質的質量；②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量可以求出反應的純鹽酸的質量，在解出質量分數；
（2）根據質量守恒定律找出反應后溶質質量和溶液質量，再求出溶液質量分數．

解答 解：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉質量為x，消耗鹽酸為y，生成氯化鈉質量為z，．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117        44
 x      y      z          4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸質量分數為：$\frac{7.3g}{103g}$×100%≈7.1%
設溶質質量為m．
    Na～NaCl
    23  58.5
  13.8g   m       
m=35.1g    
原固體中NaCl的質量為：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的質量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g
所得溶液中溶質的質量分數為：35.1g/132.6g╳100%≈26.5%．
答：原稀鹽酸中的溶質質量分數7.1%，反應后所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數26.5%．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中方程式中的比例關系和所給的數據進行分析解答．