Question

16．將一定量的鋁粉放入適量的CuSO₄溶液中恰好完全反應，由化學方程式計算可知，反應前溶液中CuSO₄的質量＞（填“＜”“=”或“＞”）反應后溶液中Al₂（SO₄）₃的質量，所以反應前到反應后溶液的質量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�，若反應前后溶液的體積不變，則反應后溶液的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”）

Answer 1

分析 鋁比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅；
溶液的密度=$\frac{溶液質量}{溶液體積}$．

解答 解：鋁和硫酸銅反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系為：
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
54       480         342            192
由化學方程式及其反應物、生成物的質量關系可知，反應前溶液中CuSO₄的質量＞反應后溶液中Al₂（SO₄）₃的質量，所以反應前到反應后溶液的質量變小，若反應前后溶液的體積不變，則反應后溶液的密度變小．
故填：＞；變小；變�。�

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．