Question

7．某同學發現實驗用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質，同學們一起進行了如下探究實驗．
【猜想與假設】
猜想（1）：該溶液沒有變質；猜想（2）：該溶液全部變質；猜想（3）：該溶液部分變質．
【方案討論】
為了驗證猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同學分別提出如下方案
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想（3）成立，否則猜想（2）成立．同學們認為此方案不行，原因是碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂，再滴入酚酞，根據現象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們認為此方案不行，原因是Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．（用化學方程式解釋）
丙：先向溶液中滴加過量的中性鹽溶液BaCl₂溶液，再用酚酞實驗．根據現象不同來判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學們通過分析認為此方案可行．
【實驗操作】

步驟	實驗現象	結論及解釋
步驟 一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液；	有產生	猜想（1）不成立
步驟二、	有白色沉淀，上層清液不變紅	猜想（3）成立

Answer 1

分析 【方案討論】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性；檢驗OH^-，不能引入OH^-，
【實驗操作】
根據碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生氣泡及要證明變質就是證明含有碳酸鈉，可以使用與鈣離子或鋇離子結合產生沉淀的方法，要證明氫氧化鈉的存在，可以滴加酚酞試液．

解答 解：【方案討論】甲：氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法做出判斷．
乙：加入的過量Ba（OH）₂和生成的NaOH都能使酚酞變紅，不能檢驗原溶液中是否有NaOH．化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
【實驗操作】
步驟 一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加過量的BaCl₂溶液；有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉已經變質，故假設（1）不成立；
步驟二、另取少量該溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，因為氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，加入氯化鋇后則假設（2）（3）成立；氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去了顯堿性的碳酸鈉，向上層清液加入酚酞試液不變紅，說明固體中含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉是部分變質，故猜想（2）正確，若向上層清液加入酚酞試液變紅，猜想（3）正確；
故答案為：
【方案討論】甲：碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；
乙：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
【實驗操作】

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
步驟 一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液；	有白色沉淀產生	猜想（1）不成立
步驟二、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞	有白色沉淀，上層清液不變紅	猜想（3）成立

點評 本題考查了久置的NaOH固體是否變質的實驗探究，學生明確實驗現象與結論的關系，并注意結合物質的性質來分析固體變質的原因來解答本題．檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．