Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂，小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質。

(1)步驟①的化學方程式為                                           

                                                                   。

(2)步驟②中得到的白色沉淀是              (填化學式)。

(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的            。

A.CaCl₂                             B.MgCl₂

C.NaOH                              D.Na₂CO₃

Answer 1

(1)在步驟①中，氯化鎂和氫氧化鈉發生如下復分解反應：2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓。

(2)步驟②發生的反應為Na₂CO₃＋CaCl₂====CaCO₃↓＋2NaCl，得到的白色沉淀是CaCO₃。(3)在進行了①、②兩步除雜后，溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質，加入稀鹽酸的目的是除去二者。

答案：(1)2NaOH+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓

(2)CaCO₃  (3)C、D