Question

18．為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究．

（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中．寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小剛仔細觀察后發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢．通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬．她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應．
為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質？B．
A．HCl       B．CuCl₂        C．NaCl        D．CaCl₂
（3）實驗中小剛發現加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是什么？四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用．
（4）小剛想通過用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度．設計了如圖1所示的實驗裝置．
在虛線框中應接入圖2中的②，廣口瓶上方殘留的空氣不會（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響．

Answer 1

分析 （1）根據鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應的化學方程式解答；
（2）根據金屬活動性順序解答；
（3）根據題中信息分析解答；
（4）根據氫氣的密度比水的小解答．

解答 解：（1）鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）由金屬活動性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗證小剛的猜想，應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl₂；
（3）實驗中小剛發現加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，可能的原因是四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用；
（4）氫氣的密度比水的小，收集氫氣時應短進，故用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度設計了如圖所示的實驗裝置．在虛線框中應接入圖中的②，因為通過排出的水來測量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會對氫氣體積的測量造成影響．
故填：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）B；（3）四種溶液中的Cl^-對溶液起了促進作用；（4）②；不會．

點評 本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合所給的知識和學過的知識進行分析解答．