Question

17．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質的溶解度曲線圖如圖一與圖二所示，請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；
（2）依據圖一分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl（填寫物質化學式）得到飽和溶液；若將50℃時，氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，兩種溶液中質量較大的是無法確定 （填“氯化鈉溶液”“硝酸鉀溶液”或“無法確定”）；
（3）依據圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉溶液，可采用先蒸發結晶再過濾的物理方法；
（4）如圖三所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是B（填序號）．
A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：NaCl、KNO₃兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減少；由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中氯化鈉得到飽和溶液，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度是37g；若將50℃時，氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，兩種溶液中質量較大的是無法確定，因為沒有指明溶液的質量；要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉溶液，可采用先蒸發結晶再過濾的物理方法，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；如圖三所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低．

解答 解：（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；故答案為：36g；
（2）50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中氯化鈉得到飽和溶液，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度是37g；若將50℃時，氯化鈉、硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，兩種溶液中質量較大的是無法確定，因為沒有指明溶液的質量；故答案為：NaCl；無法確定；
（3）要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉溶液，可采用先蒸發結晶再過濾的物理方法，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：蒸發結晶；
（4）如圖三所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低；故答案為：B；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液結晶的方法等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．