Question

2．同學在實驗室發現一瓶久置的鹽酸，為測定該鹽酸的實際濃度，她進行了如圖實驗．往裝有50g該鹽酸的燒杯中不斷滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液pH值，當所得溶液pH恰好為7時，共用去40g氫氧化鈉溶液．
（1）反應過程中用玻璃棒攪拌的主要作用是加快稀鹽酸和氫氧化鈉的反應速率．
（2）請計算該鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 反應物接觸越充分，反應速率越快；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算該鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）反應過程中用玻璃棒攪拌的主要作用是加快稀鹽酸和氫氧化鈉的反應速率．
故填：加快稀鹽酸和氫氧化鈉的反應速率．
（2）設稀鹽酸中氯化氫質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40            36.5
40g×20%    x
$\frac{40}{40g×20%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
該鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{7.3g}{50g}$÷100%=14.6%，
答：該鹽酸的溶質質量分數為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．