Question

14．同學們通過以下實驗，探究某些酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應．
【查閱資料】BaSO₄是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應．
【實驗一】同學們取4支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸．

實驗裝置	實驗現象
	1號試管中無明顯現象
	2號試管中無明顯現象
	3號試管中有氣泡生成
	4號試管中有白色沉淀產生

（1）3號試管中的實驗現象是有氣泡生成．
（2）4號試管中發生復分解反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
【提出問題】3號、4號試管中的現象能證明硫酸與Na₂CO₃、BaCl₂發生了復分解反應．
1號、2號試管中均沒有觀察到明顯現象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發生了復分解反應？
【實驗二】同學們又進行了以下實驗．

實驗裝置	實驗現象
	5號試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色
	6號試管中始終無明顯現象

（3）5號試管中的現象能證明NaOH與稀硫酸發生了復分解反應．圖1為反應的微觀示意圖，從微觀
粒子變化的角度分析，該反應的實質是氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子．
【反思與評價】
（4）同學們發現3號、4號試管中的微粒數也有變化：4號試管中的Ba²⁺、SO₄^2-因生成沉淀而減少，3號試管中減少的微粒是氫離子和碳酸根離子．
（5）欲進一步探究2號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下如圖2實驗．

該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應．請結合實驗中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是檢驗硫酸是否參加反應．
②試劑1和現象1分別是鎂帶，有氣泡生成．
（6）根據此次探究活動，你認為下列說法正確的是ABC（填序號）．
A．酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應
B．從微觀上看，復分解反應的實質是溶液中某些離子相互結合使離子數目減少
C．判斷化學反應發生，可依據有新物質生成，也可依據某一反應物消失
D．證明復分解反應沒有發生，可驗證某一反應物依然存在．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉能與稀硫酸反應生成了二氧化碳氣體分析現象；
（2）根據稀硫酸與氯化鋇的反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據微粒的變化分析化學反應的實質；
（4）根據微粒的變化分析回答；
（5）根據硫酸的性質分析回答有關的問題；
（6）根據復分解反應的條件和化學反應特征分析判斷有關的說法．

解答 解：（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現象是：有氣泡生．
（2）4號試管中發生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（3）圖1為反應的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是：氫氧根離子與氫離子結合生成了水分．
（4）由微粒的變化可知，3號試管中減少的微粒是氫離子和碳酸根離子．
（5）①由于稀硫酸能使石蕊試液變成紅色，所以滴加石蕊溶液的目的是檢驗硫酸是否參加反應；
②由于稀硫酸能與較活潑的金屬反應，所以試劑1和現象1可以分別是鎂帶，有氣泡生成．
（6）A．酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，稀硫酸與氯化鈉不能發生反應，故A正確；
B．從微觀上看，復分解反應的實質是溶液中某些離子相互結合使離子數目減少，故B正確；
C．判斷化學反應發生，可依據有新物質生成，也可依據某一反應物消失，故C正確．
D．證明復分解反應沒有發生，不能驗證某一反應物依然存在，當某物質過量時會有剩余，故D錯誤．
故答為：（1）有氣泡生成（2）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（3）氫氧根離子與氫離子結合生成了水分，（4）氫離子和碳酸根離子；（5）①由檢驗硫酸是否參加反應；②鎂帶，有氣泡生成．（6）ABC．

點評 本題難度不大，主要考查酸的通性和復分解反應的條件，培養學生分析問題、應用知識的能力．