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18.從化學的視角認識生活中的有關問題.
(1)紅薯營養豐富,富含淀粉、蛋白質、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等.“鋅、鈣、硒”是指元素(填“單質”、“元素”或“分子”).
(2)維生素在調節人體新陳代謝、預防疾病、維持身體健康方面起到重要作用,缺乏維生素會引起很多疾病,例如缺乏維生素A會引起夜盲癥.
(3)洗滌劑能清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有乳化功能.
(4)燒開水的鋁壺內壁有水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]時,可用廚房調料洗去,除垢時間不宜過長的原因是鋁可和多余的醋酸發生化學反應..

分析 (1)根據糖類、蛋白質、脂肪能供給人體能量,水、維生素、無機鹽不能為人體供能,;“鋅、鈣、硒”是指元素進行解答;
(2)根據維生素的作用分析;
(3)根據洗潔精具有乳化作用進行分析;
(4)根據醋酸會與金屬氧化物反應反應生成鹽和水,醋酸能與活潑金屬反應生成氫氣進行分析.

解答 解:(1)鋅、鈣、硒是對所有鋅、鈣、硒原子的總稱,意即該元素,而不是原子,也不是單質.故指的是元素;
(2)缺乏維生素A會引起會引起夜盲癥;
(3)洗滌劑有乳化作用,能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走;
(4)鋁壺的保護膜是氧化鋁,能與醋酸反應反應生成醋酸鋁與水,氧化鋁反應后醋酸和鋁反應生成醋酸鋁和氫氣,從而對鋁壺有所損傷.
故答案為:(1)元素;
(2)夜盲癥;
(3)乳化;
(4)鋁可和多余的醋酸發生化學反應.

點評 本題難度不大,可依據已有的知識進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.有下列幾種含氯的化合物,①Cl2 ②HClO2 ③HClO ④HClO3 ⑤HCl,氯元素的化合價從高到低的排列順序是(用序號)④②③①⑤.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.t1℃時,燒杯A中裝有R物質的溶液,進行某些操作后,實驗結果如圖1所示:

(1)以上四種溶液中,一定屬于不飽和溶液的是A(填字母序號,下同),溶質的質量分數最大的是B.
(2)R為圖2中溶解度曲線中的一種物質,N為其中另一種物質,現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液.若要從該溶液中提取純凈的R物質,具體的操作是C.
A.蒸發溶劑、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B.降低溫度、結晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C.升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥則R物質的溶解
(3)某R物質的飽和溶液,進行某些操作后,實驗結果如圖3所示:

以下說法正確的個數有B.
①溶質質量分數最小的一定是B溶液;②A、B溶液的溶質質量分數可能相等;
③C、D溶液的溶質質量分數一定相等;④R物質的溶解度隨溫度的升高而降低;
⑤溶質質量分數最大的一定是D溶液;⑥可采用降溫結晶的方法從R的飽和溶液中得到R固體
A. 1        B.2           C.3       D.4.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.幾年前,一輛載滿20t電石的掛車,在浙江濱江區燃起熊熊大火并伴有大量黑煙.事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭.這輛貨車在雨中整整燃燒了一天,消防官兵對大火也束手無措,場面讓人震撼.大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣,請你一起與他們完成下列探究活動.
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣(CaC2),可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體.常見的可燃性氣體中,乙炔(C2H2)燃燒時伴有大量黑煙.
【猜想與假設】電石與水反應生成的可燃性氣體是:氧氣、氫氣或乙炔(C2H2);電石與水反應生成的白色固體是:氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣.大家做出以上推斷的理由是質量守恒定律反應前后元素的種類不變
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣,原因是氧氣不能燃燒,白色固體不可能是氧化鈣,原因是(用化學方程式表示)CaO+H2O=Ca(OH)2
【實驗探究】
實驗步驟實驗現象實驗結論
(1)取適量電石加水反應,收集生成的氣體,驗純后點燃.氣體燃燒,產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙.電石與水反應產生的氣體是乙炔(C2H2
(2)取適量反應后生成的固體于試管中,滴加過量稀鹽酸.固體溶解,不產生氣泡.電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
(3)取適量反應后生成的固體于試管中加水,向上層清液中滴加2~3滴無色酚酞.溶液變紅電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.體育課上同學們在做引體向上時常用“鎂粉”搓手,以起到防滑效果.某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體,實驗小組對其成分展開了探究.
已知:MgO+2HCl═MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
(1)探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品,如圖1所示進行實驗,觀察到a試管中有氣泡產生,b試管中產生的現象是澄清石灰水變渾濁,則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg,小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方,木條熄滅,但同學們指出,該實驗不能達成實驗目的,需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液,目的是除掉二氧化碳.小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗,觀察到b試管口,證明“鎂粉”中不含Mg.
(2)探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗,分別取0.5g三種固體粉末,每次取樣方法如圖2所示:
逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失,在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積(以下體積均在同一條件下測定,且保留到小數點后1位)
MgOMg(OH)2MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL10.47.25.0
Mg(OH)2與鹽酸發生中和反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.
Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5g,加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解,此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL.
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3,理由是0.5gMgCO3消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等.
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分,同學們認為還需要補充如下實驗:分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO3,加入足量稀鹽酸,測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL,由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為85%,“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為Mg(OH)2

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題:

(1)指出標號儀器的名稱:①長頸漏斗.
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)制取并收集一定量的二氧化碳,應選擇的發生裝置是B,欲制得純凈的二氧化碳,還需將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液(填藥品名稱)的洗氣瓶F.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強,在化學反應中越容易失去電子.
(I)Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是K>Ca>Mg.
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖

請根據這三種金屬的原子結構示意圖,結合已學過的有關原子結構的知識推測:金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關?最外層電子數、電子層數有關.
(3)能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是Cu+2AgN03=Cu(N032+2Ag(用化學方程式表示).
(4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來.例如,在溶液中可發生以下反應:C12+2NaBr=2NaCl+Br2,Br2+2KI=2KBr+I2,I2+Na2S=2NaI+S.由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序是S<I2<Br2<Cl2

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學中常見的物質.其中E、F、H均為黑色固體,B是紫紅色固體,D是混合物.它們之間有如圖的轉化關系(部分生成物已略去,已知氫氣在一定條件下能還原氧化銅):

(1)寫出D物質的組成:氫氧化銅、硫酸鋇.              
(2)H物質的化學式為CuO.
(3)G-→I  的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)說出B物質的一種用途:作導線.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.高錳酸鉀是一種常用的化學試劑.
(1)電解K2MnO4溶液可獲得高錳酸鉀,化學方程式為:
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KMnO4+H2↑+2X …反應Ⅰ
反應Ⅰ中,X的化學式為KOH.
(2)高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為:
2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ …反應Ⅱ
現取15.8g KMnO4充分受熱分解,可產生多少克的O2?(KMnO4相對分子質量為158)
(3)科研小組重復進行高錳酸鉀分解實驗,測得產生O2的質量大于通過“反應Ⅱ”化學方程式計算得到的結果.某同學據此提出如下猜測:
①加熱時,高錳酸鉀中的鉀、錳元素轉化為氧元素并釋放氧氣;
②加熱時,K2MnO4將進一步分解并釋放出氧氣;
③加熱溫度不同時,高錳酸鉀不按“反應Ⅱ”分解.
對于這些猜測,肯定錯誤的是①(填序號),理由是化學反應前后,元素種類不變.

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同步練習冊答案
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