Question

10．在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖

請根據這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？最外層電子數、電子層數有關．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發生以下反應：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，I₂+Na₂S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

Answer 1

分析 （1）由在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子，可以進行分析判斷．
（2）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的電子層數越多，在最外層電子數一定的條件下，就越容易失去電子，據此分析．
（3）前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以判斷反應是否發生及金屬的活動性強弱．
（4）由信息：活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，分析解答．

解答 解：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性強弱順序為K＞Ca＞Mg，故根據題目所給信息可知，在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的電子層數越多，在最外層電子數一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質失去電子能力的強弱主要與最外層電子數、電子層數有關．
（3）由于銅的化學性質比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應來證明銅比銀活潑，反應的方程式是：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
（4）非金屬單質也具有類似的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性Cl₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，故選Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．即四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．
故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；
（2）最外層電子數； 電子層數；
（3）Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
（4）S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

點評 本題難度中等，注重了和課本所學知識的聯系，做到知識的遷移應用，檢驗學生活學活用的學習能力．