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20.據統計中國每年有上千家庭發生火災,釀成悲劇,如果掌握一些滅火措施和安全知識,可以減少悲劇的發生.下列說法你認為正確的是( 。
A.電視機等電器著火用水撲滅
B.夜晚打開廚房中的電燈檢查液化氣罐是否漏氣
C.油鍋著火可用鍋蓋蓋滅
D.高樓住宅發生火災,可使用樓內電梯逃生

分析 根據滅火的原理:(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離,(2)隔絕氧氣或空氣,(3)使溫度降到可燃物的著火點以下;根據日常經驗和燃燒的物質的性質作出正確的判斷:電器著火不能用水、室內起火不能通風來解答本題.

解答 解:A、電器著火若用水撲滅極易造成電線短路和人體觸電,電器著火應先切斷電源,再滅火;故錯誤;
B、打開廚房中的電燈檢查液化氣罐是否漏氣極易引燃液化氣而發生火災或爆炸;故錯誤;
C、用鍋蓋蓋滅,隔絕了氧氣使油熄滅;故正確;
D、高樓發生火災時,線路容易被燒毀或斷電,乘電梯易發生觸電,停電電梯便會停在樓層中間;電梯廂高溫時變形容易失控甚至變形卡住,電梯運作時會使電梯豎井失去防煙功能,從而產生煙囪效應,使其成為拔煙助火的垂直通道,既會威脅人員的安全,又助長了煙火的擴散與蔓延等.所以,在發生火災時,不能乘坐電梯逃生,錯誤.
故選:C.

點評 本題考查了根據滅火原理的知識和燃燒特殊物質的性質特點,采用不同的滅火方法進行滅火,考察了學生靈活運用知識解決生活問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.2017年4月長春應用化學研究所提出了一種獨特的鋰-氮電池(LI-N2),結構示意圖見左圖,該電池由鋰箔作負極,多孔碳布作正極,玻璃纖維作隔板,可以直接利用空氣中的氮氣,鋰-氮電池的反應方程式:6Li+N2=2Li3N.請回答:
(1)氮氣在空氣中的含量約為78%
(2)Li3N中氮元素的化合價為-3
(3)鋰原子的原子核內質子數為3,它在化學反應中易失去(填“得到”或“失去”)電子.
(4)玻璃纖維是玻璃熔融狀態下抽成絲制得,它屬于A(填序號)
A.無機非金屬材料    B.金屬材料    C.有機高分子材料
(5)碳布作為鋰-氮電池的電極,是利用了碳單質的導電性(填一種物理性質即可)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列變化過程中,沒有新物質生成的是( 。
A.鎂帶燃燒B.火藥爆炸C.電解水D.燈泡發光

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.在“歡迎來找茬”的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學生的錯因分析中錯誤的是( 。
 序號 錯誤實例 錯誤分析
 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確
 B FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符號
 C2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2 反應條件不正確
 D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿  俗名中的純堿不正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應屬于復分解反應的是(  )
A.CO2+H2O═H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O
C.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.從干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質中,選擇恰當的物質,完成下列有關問題:
(1)屬于堿的是NaOH(填化學式,下同)
(2)可用作制冷劑的氧化物是CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.某興趣小組在室溫下向一定體積10%的鹽酸溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液150mL(密度以1g•mL-1計算),發現溶液溫度先升高后降低,當氫氧化鈉溶液的體積為100mL時,溶液的溫度恰好達到最大值.
試回答下列問題:
(1)列式計算該實驗得到的NaCI的質量(結果保留2位小數).
(2)該小組將最后所得的溶液轉移入蒸發皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當加熱到蒸發皿中出現較多量的固體時,停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將濾液蒸干,最后將所得固體多次烘干、稱量,在確保本次實驗固體不損失的情況下,得到的固體的質量小于150mL 10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后生成的固體質量,其原因是過量的50mL氫氧化鈉溶液沒有轉化成氯化鈉,而一定量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉時,固體的質量會增大.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.工業廢料石膏(CaSO4•2H2O)可以“變廢為寶”,用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學名稱為碳化鈣)等.某研究性學習小組展開了如下系列研究.
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物.
Ⅱ.SO2能使品紅溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁.
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物.

實驗過程中發現:B中無水硫酸銅變藍;C中產生品紅溶液褪色現象證明有SO2生成;裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現象證明有CO2生成.寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式:2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+CO2↑+2SO2↑+4H2O↑.
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2:

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣(化學式為CaCx)和CO.
(1)反應①的化學方程式為CaSO4+(NH42CO3═CaCO3↓+(NH42SO4.證明固體M中不含CaCO3的方法是取少量固體于試管中,加入稀鹽酸,無氣泡生成,則無碳酸鈣(寫出實驗的方法、現象).
(2)反應②的化學方程式為(NH42SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl,該反應能析出K2SO4晶體的原因是相同條件下,硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度.
三、假設上述流程中制得的碳化鈣(化學式為CaCx)固體中只含雜質CaO,乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗.

【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2
步驟一:稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中(測定裝置圖如圖3,夾持及加熱裝置省略),反應前緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣,測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g.(玻璃纖維可防止固體粉末進入導管)
步驟二:將石英管內剩余固體全部轉移到水中,加入足量碳酸鈉溶液,經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克.試回答下列問題:
(1)裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳.反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收.
(2)根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30:15:2,
計算確定CaCx的化學式(請寫出計算過程)CaC2
(3)若碳酸鈣未能完全干燥,則會導致CaCX中的x的值偏小(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖是甲、乙、并三種固體物質的溶解度曲線.下列敘述正確的是( 。
A.t1℃時,等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為甲>乙
B.t2℃時,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將甲從混有少量乙的溶液,可采取蒸發溶劑的方法
D.t3℃時,將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲>丙

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