Question

16．蒸饅頭用的某純堿中會含有少量的氯化鈉，小敏想測定該純堿中碳酸鈉的質量分數．她取11g該純堿樣品完全溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應．經過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀質量為10g．試計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量；

解答 解：設該純堿中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl   
106                    100
x                        10g     
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
解得：x=10.6g；
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答案：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；

點評 根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．