Question

6．水是人類寶貴的自然資源．
（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化學式為MnCl₂．
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2．
（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示
①t₁℃時，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
②t₂℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③將t₂℃時150g甲的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數為23.1%（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）化學反應前后原子個數不變，反應物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯離子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl₂；
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；
（5）①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，甲和乙的溶解度相等；
②t₂℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜乙；
③將t₂℃時，甲物質的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液中溶劑是100g，降溫至t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{30g}{100g+30g}$×100%=23.1%．
故答案為：（1）玻璃棒；
（2）煮沸；
（3）MnCl₂；
（4）1：2；
（5）①相等；
②＜；
③23.1%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．