Question

【題目】化學實驗室常取用氫氧化鈉溶液，當多次揭開其瓶蓋后，同學們猜想該試劑可能變質了，在征得老師同意后，開展了以下探究：

（提出問題1）該瓶氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

（實驗探究1）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該溶液于試管中， 滴加足量稀鹽酸	_____	氫氧化鈉溶液一定變質了

該步驟中發生反應的化學方程式為_____。

（提出問題2）該瓶氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

（查閱資料）氯化鈣溶液、氯化鈉溶液均呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．

（實驗探究2）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量該溶液于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，并不斷振蕩。	_____	說明原溶液中一定含有Na2CO3
②_____。	溶液變為紅色	說明原溶液中一定還含有NaOH

（反思與評價）（1）在上述（實驗探究2）中，甲提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）若將（實驗探究2）②中加入的酚酞溶液換為某鹽溶液，會產生與②中不同的實驗現象，但也可得出與②中相同的結論。寫出一種符合條件的鹽的化學式_____。

Answer 1

【答案】產生氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 產生白色沉淀 再向液體中滴加幾滴酚酞溶液 不可行 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuSO4

【解析】

{實驗研究1}氫氧化鈉在空氣中變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生的現象是產生氣泡，故填產生氣泡；

該反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

{實驗探究2}原溶液中一定含有Na2CO3，滴加CaCl2溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，觀察到的現象是產生白色沉淀，故填產生白色沉淀；

原溶液中一定還含有NaOH，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以實驗步驟為再向液體中滴加幾滴酚酞溶液，故填再向液體中滴加幾滴酚酞溶液。

{反思評價}（1）上述{實驗探究2}中，甲提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，這種方案不可行，故填不可行；

加入的氫氧化鈣與碳酸鈉反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，對后面檢驗原樣品中是否含氫氧化鈉產生干擾，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（2）氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，即{實驗探究2}②中加入的酚酞溶液換為硫酸銅溶液，會產生與②中不同的實驗現象，但也可得出與②中相同的結論，硫酸銅的化學式為CuSO4，故填CuSO4。