Question

16．某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）
探究過程如下：
Ⅰ．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏�。�
②未等裝置B冷卻就讀取D中數據，導致計算結果偏大．

Answer 1

分析 （1）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（2）根據從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅進行分析；
（3）根據實驗過程中可能出現的錯誤操作考慮．

解答 解：（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；
（3）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，計算的結果就偏大．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）洗滌，干燥；
（3）未等裝置B冷卻就讀取D中數據，大．

點評 本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算．