Question

5．小明在實驗室發現一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表：

加入稀鹽酸質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當滴加稀鹽酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是NaCl、NaOH（寫化學式）；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數？
（3）滴加9.9g稀鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為0.46g．（計算寫過程）

Answer 1

分析 （1）根據當加入稀鹽酸質量為9.8g時溶液的pH判斷液中的溶質解答；
（2）根據恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答；
（3）根據化學反應前后鈉元素的質量不變解答

解答 解：（1）當加入稀鹽酸質量為10.1g時，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫，化學式為：NaCl、NaOH；
（2）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
      HCl+NaOH═NaCl+H₂O
     36.5  40
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：0.8g/20g×100%=4%；
（3）根據質量守恒定律，反應前后Na元素的質量不變．
所以Na元素的質量=0.8g×23/40×100%=0.46g
答：所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是4%，Na元素的質量=0.8g×23/40×100%=0.46g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數4%；
（3）0.46g．

點評 本題主要考查了學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關鍵是解題步驟要規范．