Question

15．將某無色混合氣體依次進行如下實驗（假設每步實驗均作用完全）：
①通過氫氧化鈉固體后，氣體體積變小；
②通過灼熱的氧化銅粉末，粉末變為紅色；
③通過白色硫酸銅粉末，粉末變為藍色；
④通過澄清石灰水，溶液變渾濁．
試推斷原混合氣體的組成可能是（　　）

• A． H₂、CO、CO₂
• B． CO、CO₂、H₂O（氣）
• C． H₂、CO₂、N₂
• D． H₂、CO、CH₄

Answer 1

分析 ①中通過了氫氧化鈉固體后，氣體中無CO₂、H₂O（氣）；②通過熾熱的氧化銅，CO和H₂會把氧化銅還原成銅單質，同時生成CO₂和H₂O，H₂O使白色硫酸銅粉末變為藍色，CO₂通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成．

解答 解：①通過氫氧化鈉固體后，氣體體積變小；氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳，體積會減小，這證明混合氣體中至少含有CO₂、H₂O（氣）中的一種，而且通過氫氧化鈉固體后全部吸收；
②通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；
③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以必須有氫氣；
④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以必須有一氧化碳．
綜上分析：混合氣體中肯定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一種，
故選：A．

點評 本題考查混合氣體的推斷，題目難度不大，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵．