Question

20．實驗室有一瓶久置且瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，現取該固體10g，加入50g一定質量分數的鹽酸至完全反應后，稱得剩余溶液質量為58.9g，求變質后生成物質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算變質后生成物質的質量分數．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：10g+50g-58.9g=1.1g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
x=2.65g
所以變質后生成物質的質量分數為：$\frac{2.65g}{10g}$×100%=26.5%．
故答案為：26.5%．

點評 本題主要考查含雜物質的計算，注意質量守恒定律的應用和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．