Question

18．為探究“水的凈化”過程，實驗小組從某區域中取了水樣，觀察到：
水樣呈淡黃色，有異味；水樣渾濁．有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
（1）將水樣經過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟進行凈化．
（2）通入氯氣殺菌消毒，發生的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為+1，計算的依據是化合物中，各元素化合價的和為零
（3）含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質的天然水稱為硬水，想得到純凈的水的凈化方法是蒸餾．

Answer 1

分析 （1）根據凈化水的原理分析解答；
（2）根據化合物中元素正負化合價的代數和為零解答；
（3）根據含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質的天然水稱為硬水解答；根據想得到純凈的水的凈化方法是蒸餾解答．

解答 解：（1）根據凈化水的原理，將水樣經過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟，可初步凈化為自來水．
（2）化合物中元素正負化合價的代數和為0，設氯元素的化合價為x+1+x+（-2）=0，x=+1
（3）含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質的天然水稱為硬水．想得到純凈的水的凈化方法是蒸餾．
故答案為：
（1）過濾；
（2）+1，化合物中，各元素化合價的和為零；
（3）硬水，蒸餾．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．