Question

5．化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應為氧化還原反應．其中化合價升高的物質發生氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的物質發生還原反應，作氧化劑．
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）ACE．
A、2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑   
 E、H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）如圖是化學興趣小組通過自主學習構建的四種基本反應類型與氧化-還原反應的關系圖．根據此圖回答下列問題：
①代表的基本反應類型是置換反應；
②代表的基本反應類型是復分解反應；
③任意寫出一個不屬于四種基本反應類型，
但屬于氧化-還原反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中還原劑是CO．
（3）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓；Br₂+2KI═2KBr+I₂，由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S；
②下列反應不能進行的是B．
A、C1₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、I₂+2NaBr═2NaI+Br₂
C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S              
D、C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）根據習題中信息可知元素的化合價發生了變化的反應是氧化還原反應，則若在反應中各元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應中的一種基本反應類型，②不屬于氧化還原反應中的一種基本反應類型，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的反應一定是有單質生成或參與，但不不符合四種基本反應類型的反應，據此書寫即可；
（3）模仿金屬間的置換規律，根據非金屬單質間的置換反應，分析歸納非金屬單質間的活動性，并根據總結出的活動性規律判斷非金屬間的幾個置換反應的正誤．

解答 解：（1）A、Mg元素的化合價從0升高到+2價，O元素的化合價從0降低到-2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B、反應中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、H元素的化合價從+1降低到0，O元素的化合價從-2升高到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D、反應中Ca、C、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
E、H元素的化合價從0升高到+1，Cu元素的化合價從+2降低到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故E正確；
F、反應中Na、H、O、Cl四種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故F錯誤．
（2）分析①所處的位置可知它是屬于氧化還原反應中的一種基本反應類型，因為氧化還原反應在反應前后有元素化合價發生變化，所以考慮基本反應類型中的置換反應，因為置換反應有單質參與和單質生成，所以一定有化合價變化，所以①代表的基本反應類型是置換反應，則②應該是復分解反應；不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的反應一定是有單質生成或參與，但不會是置換反應；如一氧化碳與氧化鐵反應，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中CO是還原劑；
（2）①根據反應Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出Cl₂＞Br₂；根據反應I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根據反應Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據非金屬活動性規律：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活動性比I₂強，因此單質I₂不能把Br從其鹽溶液中置換出來，所以反應I₂+2KBr═2KI+Br₂不正確．
故選：B．
故答案為：（1）ACE；（2）①置換反應；②復分解反應；③3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO（該題答案不唯一，合理即可）（3）①C1₂＞Br₂＞I₂＞S；②B．

點評 本題屬于信息習題，學生應能利用信息結合化合價的判斷來分析反應類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答．