Question

20．某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示，現取40片該藥劑制成粉末，將100g稀鹽酸分成5等份逐次加入（其他成分不與稀鹽酸反應），所得數據如圖2所示，完成下列計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）恰好反應時所的溶液的溶質質量分數？（結果保留兩位小數）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量和生成氯化鈣的質量，進一步可以計算質量分數．

解答 解：（1）由圖中信息可知，反應共生成CO₂氣體8.8g．
設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x，生成CaCl₂ 質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 111             44
x                       y              8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{40g}×100%$=50%．
（3）恰好反應時所得溶液的溶質質量分數=$\frac{22.2g}{20g+80g-8.8g}$×100%=24.34%
答：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為為50%；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為24.34%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．