Question

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）
（2）若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設計實驗確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質）：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案三：取樣，加入氧化銅，若觀察到黑色固體溶解，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案四：取樣，加入氫氧化銅，若觀察到藍色固體溶解，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案五：取樣，加入紫色石蕊試液，若觀察到溶液變紅，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 [提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答 解：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性．
故答案為：酸，中；
[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉；
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸；
在溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
在溶液中加入氧化銅，黑色固體溶解；則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
在溶液中加入氫氧化銅，藍色固體溶解；則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
在溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
答案：
【提出猜想】酸；中；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

【分析與思考】
（1）OH^-；
（2）碳酸鈣；有氣泡產生；
鋅粒；有氣泡產生；
氧化銅；黑色固體溶解；
氫氧化銅；藍色固體溶解；
紫色石蕊試液；溶液變紅．

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．