Question

6．（1）最近，美國科學家宣布其發現的二種超重新元素是錯誤的，俄羅斯科學家則宣布發現了114號超重新元素，其相對原子質量為289，則其質子數為114，中子數為175，核外電子數為114；
（2）已知一個碳12原子的質量為Mkg，某元素的一個原子質量為2Mkg，則該元素的相對原子質量為24
（3）某小組的同學在實驗室制取氧氣時，將24.5克氯酸鉀和5克二氧化錳混合物在試管中充分加熱后，得到殘余固體19.9克，則可知道產生氧氣的質量為9.6克，大約相當于33.6升空氣中的氧氣含量． （精確到0.1）
（供選擇的信息：ρ_氧氣=1.43克/升，ρ_空氣=1.3克/升）

Answer 1

分析 （1）根據原子中：原子序數=核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，進行分析解答．
（2）根據相對原子質量的計算方法分析．
（3）根據質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量，進而求得空氣的質量．

解答 解：（1）因為原子序數=核電荷數=質子數=電子數，由題意該原子的原子序數為114，故其核內質子數和核外電子數均為114；根據相對原子質量=質子數+中子數，由題意該原子的相對原子質量為289，則中子數=289-114=175．故填：114；175；114．
（2）該原子的相對原子質量是$\frac{2Mkg}{Mkg×\frac{1}{12}}$=24，故填：24；
（3）根據質量守恒定律可知，產生氧氣的質量=24.5g+5g-19.9g=9.6g．氧氣約占空氣體積的五分之一，因此含有9.6g氧氣的空氣的體積約為9.6g÷1.43g/L×5=33.6L，故填：9.6；33.6．

點評 本題難度不是很大，解題的關鍵是掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數及相對原子質量的概念及其應用．