Question

11．現有四種元素，已知A元素的某種原子核內只含有質子：B元素能形成多種單質，其中一種單質能助燃，C元素與A、B元素形成相對分子質量為98的化合物A₂CB₄且C元素的一個原子里質子數與中子數相同，D元素在地殼中是含量最多金屬元素，請據此判斷：
（1）A元素的符號為H；
（2）B元素形成的帶兩個單位負電荷的離子的結構示意圖；
（3）C元素的名稱及在A₂CB₄中的化合物硫元素、+6；
（4）用化學式表示D的單質與B的一種單質發生反應的過程4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

Answer 1

分析 根據A元素的某種原子核內只含有質子，所以A是氫元素，B元素能形成多種單質，其中一種單質能助燃，所以B是氧元素，C元素與A、B元素形成相對分子質量為98的化合物A₂CB₄且C元素的一個原子里質子數與中子數相同，所以C是硫元素，D元素在地殼中是含量最多金屬元素，所以D是鋁元素，然后將推出的元素進行驗證即可．

解答 解：（1）A元素的某種原子核內只含有質子，所以A是氫元素，B元素能形成多種單質，其中一種單質能助燃，所以B是氧元素，C元素與A、B元素形成相對分子質量為98的化合物A₂CB₄且C元素的一個原子里質子數與中子數相同，所以C是硫元素，D元素在地殼中是含量最多金屬元素，所以D是鋁元素，經過驗證，推導正確，所以A元素的元素符號為H；
（2）氧離子的核電荷數為8，帶有2個單位的負電荷，其核外電子數為10，其結構示意圖為：；
（3）通過推導可知，C元素的名稱及在A₂CB₄中的化合物化合價是硫元素、+6；
（4）D的單質與B的反應是鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
故答案為：（1）H；
（2）；
（3）硫元素、+6；
（4）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．