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15．[提出問題]該廠排放廢水中含有什么物質呢？
[探究報告]

實驗步驟	實驗現象	結論
①觀察樣品	無色澄清溶液	廢水中不含硫酸銅
②取少量樣品于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液	無明顯現象	廢水中不含氯化鎂
③取少量樣品于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液	無明顯現象	廢水中不含碳酸鈉和硫酸鈉
④取少量樣品于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀	廢水中含有氯化鈉

分析硫酸銅溶液是藍色的；
氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
硝酸鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉；
氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于硝酸．

解答解：[探究報告]如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	結論
①觀察樣品	無色澄清溶液	廢水中不含硫酸銅
②取少量樣品于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液	無明顯現象	廢水中不含氯化鎂
③取少量樣品于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液	無明顯現象	廢水中不含碳酸鈉和硫酸鈉
④取少量樣品于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液	產生白色沉淀	廢水中含有氯化鈉

點評本題屬于開放性題目，只要根據實驗現象判斷出合理實驗結論，或根據實驗結論判斷出實驗現象即可．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．鐵粉與硫酸銅溶液反應，除了有紅色固體生成外，還有氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

猜想與假設：依據 ①質量守恒定律可知氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
查閱資料：
①SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂變藍．
③H₂、CO等氣體能將氧化銅還原成銅．
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中②無SO₂（填“有”或“無”）．
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：

A中觀察到 ③無明顯現象，證明無O₂； B中觀察到 ④黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H₂．
實驗反思：
（1）若沒有濃H₂SO₄對實驗結論的影響是 ⑤不能確認使黑色固體逐漸變紅的氣體是氫氣．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥酸性（填“酸”或“堿”或“中”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化學是以試驗為基礎的科學，根據如圖所示實驗1、實驗2回答下列問題：

（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律．圖中所示稱量的質量是73.2g；
（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：銅絲表面有白色物質產生．可得出的結論是：銅的活動性比銀強．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常以石灰石為原料進行生產（石灰石含雜質，雜質不參與反應也不溶于水）如圖是實驗室模擬生產“摩擦劑”的流程，請回答下列問題．

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應②CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成碳酸氫鈣．寫出次反應的化學方程式CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．將盛有等質量、等質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，恰好完全反應，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是（　　）

A．

10克碳酸鈉

B．

10克碳酸鎂

C．

5.5克氧化銅

D．

10克鎂粉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）水電解過程中發生變化的微粒是水分子．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種飲用水消毒劑，其中氯元素的化合價是+4．
（3）發生火災時，消防隊用高壓水槍滅火，此滅火原理是降低溫度到可燃物著火點以下．
（4）用蒸餾水潤濕后的pH試紙來測定鹽酸的pH，測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（5）請寫出生活中防治水體污染的一條措施工業生產的廢渣、廢液、廢氣經處理達標后排放（或生活污水經處理達標后排放；農業上合理使用農藥、化肥等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于健康的敘述不正確的是（　　）

	A．	成人毎天約需攝入3～5g食鹽，長期食用過多的食鹽會影響人體健康
	B．	蔬菜、水果、種子食物等是人體獲取維生素的主要來源
	C．	人體缺少氟元素會引起齲齒和氟斑牙
	D．	在人體中含量小于0.01%的元素稱為微量元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．學習和研究化學，有許多重要方法．下列方法中所舉示例錯誤的是（　　）

選項	方法	示例
A	實驗法	用新配制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖
B	歸納法	水、二氧化碳是分子構成的，歸納出所有物質都是由分子構成的
C	分類法	根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物
D	對比法	用等體積的水和空氣進行壓縮，得出氣體與液體微粒間的空隙不同

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組的同學們學習了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產生了濃厚的興趣，決定對侯氏制堿法進行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
Ⅰ．侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，反應方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
第二步：將第一步反應后所得的混合物進行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
Ⅱ．已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解得氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

Ⅲ．已知NH₄Cl加熱條件下易分解，反應的化學方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO₃固體的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小，實驗中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO₂更易被吸收 ②NH₃比CO₂更易制取 ③CO₂的密度比NH₃大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）該工業同時可得副產物NH₄Cl，它在農業上可作氮肥，寫出NH₄Cl與熟石灰固體加熱的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【定性探究】
第一步反應所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH₄Cl
猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaCl和NaHCO₃．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	產生無色無味氣體	證明濾液中含有的物質是NaHCO₃
②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO₃后，再滴加AgNO₃溶液	產生白色沉淀	證明濾液中含有NaCl

【交流討論】小明同學認為步驟②結論不正確，他的理由是氯化銨能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量稀HNO₃后，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
實際生產中得到的純堿樣品中含有少量NaCl，國際上規定純堿的純度（即純堿的質量分數）≥98.0%為合格品，同學們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質質量分數的CaCl₂溶液．四組加入的CaCl₂溶液的質量與產生的沉淀的質量關系如表．

	第一組	第二組	第三組	第四組
CaCl₂溶液的質量（克）	100	200	300	400
產生沉淀的質量（克）	8	16	20	20

（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl₂溶液的溶質質量分數，可以選擇第一、二組數據計算．

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