Question

7．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實 驗 操 作	實 驗 現 象	結　論
用試管取該溶液1mL～2mL， 滴入1滴～2滴無色酚酞試液， 振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入氯化鐵/氯化銅溶液，反應方程式FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
取樣，加入石蕊溶液，若觀察到溶液為紅色，則溶液呈酸性，溶液中的溶質有NaCl和HCl；若溶液為紫色，則呈中性，溶液中的溶質為NaCl．

Answer 1

分析 [提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．
[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．

解答 解：[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性．
故答案為：酸，中；
[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．
故答案為：

	實驗現象	結論
	紅
		酸性或中性

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化鐵或氯化銅．
故答案為：OH^-，氯化鐵/氯化銅，FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入紫色的石蕊試液，若溶液變紅色，則證明溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈉和氯化氫；若不變色，則證明溶液顯中性，溶質為氯化鈉．故填：石蕊；紅；NaCl和HCl；紫；NaCl．

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性和中性，一般用碳酸鹽或活潑金屬或紫色的石蕊試液，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．