Question

12．金屬的利用是保護金屬資源的一種有效途徑．計算：
（1）四氧化三鐵的相對分子質量是232；
（2）現要冶煉2000t含雜質3%的生鐵．請計算：該生鐵中含鐵1940噸．理論上需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質量是2976.7噸．

Answer 1

分析 （1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和；
（2）含雜質3%的生鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數、磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數，根據磁鐵礦石煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要磁鐵礦石的質量．

解答 解：（1）相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和，則四氧化三鐵的相對分子質量=56×3+16×4=232；
（2）2000t含雜質3%的生鐵中含鐵的質量=2000t×（1-3%）=1940t
設需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質量為x．
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                     168             
90%x                 1940t
$\frac{232}{90%x}=\frac{168}{1940t}$
  x≈2976.7t
答案：
（1）232；
（2）1940；2976.7t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．