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如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵的相對分子質量為
170
170

(2)富馬酸亞鐵中的碳、氫、鐵、氧的元素質量比為
24:1:28:32
24:1:28:32

(3)若每次服用2包該補鐵劑,攝入的鐵元素的質量為
132
132
mg.(計算結果取整數(shù))
分析:(1)根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析解答.
(3)根據(jù)題意、結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù),進行分析解答.
解答:解:(1)富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170.
(2)富馬酸亞鐵中碳、氫、鐵、氧四種元素的質量比為(12×4):(1×2):(56×1):(16×4)=24:1:28:32.
(3)根據(jù)題意,每包含富馬酸亞鐵0.2g,每次服用2包該補鐵劑,則每次服用的補鐵劑中含富馬酸亞鐵的質量為0.2g×2=0.4g,其中含鐵元素的質量為0.4g×
56
170
×
100%=0.132g=132mg.
故答案為:(1)170;(2)24:1:28:32;(3)132.
點評:本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵顆粒為人體補充
元素,
(2)富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為
4:2:1:4
4:2:1:4

(3)富馬酸亞鐵的相對分子質量為
170
170

(4)若每次服用1包該補鐵劑,則攝入鐵元素的質量為
66
66
mg(計算結果取整數(shù)).

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科目:初中化學 來源: 題型:

缺鐵性貧血是由于人體內缺少鐵元素而影響血紅蛋白合成所引起的一種常見的貧血癥,患者在補充鐵元素時要注意科學補充.如圖是某品牌補鐵劑的標簽,其中服用劑量被污損,根據(jù)醫(yī)生建議患者每天應補充鐵元素150~200mg,請你計算服用此補鐵劑的正確劑量為(按每日服用1次計算)( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?綏化)如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于
微量
微量
元素(填“常量”或“微量”);
(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為
24:1
24:1
;
(3) 富馬酸亞鐵的相對分子質量是
170
170
;
(4)已知富馬酸亞鐵(C4H2FeO4)中鐵元素的質量分數(shù)為33%,若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質量為
66
66
mg.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?和平區(qū)一模)如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為
24:1
24:1
;
(2)已知富馬酸亞鐵(C4H2FeO4)中鐵元素的質量分數(shù)為33%,若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質量為
66
66
 mg.

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是某品牌補鐵劑的標簽.請回答:
(1)富馬酸亞鐵中的“鐵”指的
元素
元素
(填“分子”、“原子”或“元素”),缺“鐵”易導致
貧血
貧血
,富馬酸亞鐵中鐵的化合價為
+2
+2

(2)富馬酸亞鐵中鐵、氧元素質量比為
7:8
7:8

(3)若每次服用2包該補鐵劑,攝入鐵元素的質量為
132
132
 mg(計算結果取整數(shù)).

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