Question

（2012?和平區一模）如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為

24：1

；
（2）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為

66

 mg．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g，富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，據此進行分析解答．

解答：解：（1）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為（12×4）：（1×2）=24：1．
（2）根據題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g，富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，則若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為0.2g×33%=0.066g=66mg．
故答案為：（1）24：1；（2）66．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．