Question

如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒為人體補充

鐵

元素，
（2）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數比為

4：2：1：4

．
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量為

170

．
（4）若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質量為

66

mg（計算結果取整數）．

Answer 1

分析：（1）由富馬酸亞鐵顆粒的元素組成進行分析解答．
（2）根據富馬酸亞鐵化學式的含義進行分析解答．
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（4）由題意，每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.2g，若每次服用1包該補鐵劑，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）富馬酸亞鐵顆粒含有鐵元素，鐵是合成血紅蛋白的主要元素，可預防缺鐵性貧血．
（2）1個富馬酸亞鐵分子是由4個碳原子、2個氫原子、1個鐵原子和4個氧原子構成的，則富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數比為4：2：1：4．
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170．
（4）由題意，每包該補鐵劑含富馬酸亞鐵0.2g，若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質量為0.2g×

56

170

×100%≈0.066g=66mg．
故答案為：（1）鐵；（2）4：2：1：4；（3）170；（4）66．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．